初三化學知識點總結梳理

時間：2023-12-20 11:58:06 總結我要投稿

相關推薦

初三化學知識點總結梳理

　　總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，我想我們需要寫一份總結了吧。那么總結要注意有什么內容呢？以下是小編收集整理的初三化學知識點總結梳理，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學知識點總結梳理

初三化學知識點總結梳理1

　　1、構成物質的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質。

　　3、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質。

　　4、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。

　　5、分子基本性質：

　　⑴質量、體積都很小；

　　⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；

　　⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

　　⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

　　6、分子的.構成：分子由原子構成。

　　分子構成的描述：

　　①××分子由××原子和××原子構成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構成

　　②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

　　例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

　　7、分子含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

　　⑴物理變化與化學變化

　　由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

　　發生化學變化時，分子種類發生了改變。

　　⑵純凈物與混合物

　　由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。

　　⑶單質與化合物。

　　單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

　　9、原子含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。

　　10、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類重要的營養物質六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

　　12、蛋白質：

　　①作用：促進機體生長及修補受損組織。

　　②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；

　　③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

　　13、糖類：

　　①由C、H、O三種元素組成；

　　②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；

　　③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

　　15、維生素：

　　①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。

　　②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。

　　③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

　　20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。治理措施：

　　①減少使用；

　　②重復使用；

　　③開發新型塑料；

　　④回收利用。

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液。

初三化學知識點總結梳理2

　　提高化學成績的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的`時候溜號走神。

　　二、學生要經常復習化學知識

　　1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養學習化學的興趣

　　1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

　　2、在學習初中化學的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

　　化學知識記憶方法技巧

　　1.重復是記憶的基本方法

　　對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

初三化學知識點總結梳理3

　　特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

　　即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

　　該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

　　該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

　　(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

　　綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

　　常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多種物質化合得到一種物質：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)電解類型(惰性電極)：

　　生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

　　生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)與化工生產有關的反應：

　　如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

　　觀察法：先金屬后原子團

　　(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

　　(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

　　(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

　　(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

　　(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

　　(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案

　　解析：

　　配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)

　　(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學計量數分別為：1、2、1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.

　　(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

　　(3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

　　(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

　　(5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

　　(6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.

　　反應現象或化學性質

　　(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

　　(2)與燃燒有關的現象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

　　(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

　　煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

　　白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　(3)沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

　　白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

　　(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

　　(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

　　(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

　　(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

　　(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

　　(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

　　(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的`白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

　　(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

　　(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

　　(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

　　(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

　　(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

　　(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

　　(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

　　(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

　　(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

　　(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

　　(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

初三化學知識點總結梳理4

　　化學方程式書寫、計算步驟

　　一、初中化學方程式的書寫步驟

　　(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

　　(2)配：配平化學方程式

　　(3)注：注明反應條件

　　(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的`化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　二、根據初中化學方程式進行計算的步驟

　　(1)設：根據題意設未知量

　　(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

　　(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡要的寫出答案

初三化學知識點總結梳理5

　　化學“五步學習法”簡介

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。

　　最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。

　　2.“動”

　　“動”即積極動手實驗。

　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

　　例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。

　　3.“記”

　　化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的'最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

　　(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;

　　(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。

　　4.“思”

　　化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

　　要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態走出來，變成一個有知的人。

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

　　它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

　　不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。

【初三化學知識點總結梳理】相關文章：