無機非金屬材料的主角硅的習題及答案

時間：2021-06-29 19:23:42 試題我要投稿

無機非金屬材料的主角硅的習題及答案

　　篇一：無機非金屬材料的主角——硅習題及答案

　　第四章非金屬及其化合物

　　第一講無機非金屬材料的主角——硅

　　(計時：45分鐘滿分：100分)

　　一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)

　　1．下列說法中，不正確的是( )

　　A．SiO2是酸性氧化物，但不與水反應

　　B．泡花堿屬于鹽類

　　C．明礬和漂均可用于自來水的殺菌、消毒

　　D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

　　解析明礬中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，其具有吸附作用，可以凈水但不能殺菌、消毒；漂具有強氧化性，具有殺菌、消毒作用。

　　答案 C

　　2．下列關于硅的說法中，不正確的是( )

　　A．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體

　　B．硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體

　　C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應

　　D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應

　　解析晶體硅雖然外形像金屬(有金屬光澤)，但實際上屬于非金屬；硅既有金屬性，又有非金屬性，其導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。硅的化學性質不活潑(尤其是在常溫下)，但常溫下仍能與氟氣、氟化氫和NaOH溶液等發(fā)生反應，加熱至一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應。

　　答案 C

　　3．下列離子方程式不正確的是( )

　　－A．向燒堿溶液中通入過量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO23＋H2O

　　－B．向純堿溶液中通入足量的二氧化碳：CO23＋CO2＋H2O===2HCO－3

　　－C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO23＋CO2＋2－2H2O===H4SiO4↓＋CO3

　　－D．向氫氧化鈉溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO23＋2H2↑

　　解析向燒堿溶液中通入過量的CO2的離子方程式為OH－＋CO2===HCO－

　　3，A項錯誤。

　　答案 A

　　4．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是( )

　　A．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片

　　B．硅可由二氧化硅還原制得

　　C．低溫時硅與水、空氣、鹽酸、硝酸、硫酸不反應，但能與氫氟酸反應

　　D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅

　　解析自然界中無單質硅存在。

　　答案 D

　　5．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是( )

　　A．Na2SiO3

　　C．Na2CO3、SiO2B．Na2CO3、Na2SiO3 D．SiO2

　　解析沒有意識到高溫下充分灼燒時，Na2CO3和SiO2還能夠繼續(xù)反應生成Na2SiO3，從而造成錯選C。

　　將足量CO2氣體通入水玻璃中，發(fā)生反應：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3；加熱蒸干高溫灼燒時發(fā)生反應：

　　△HO＋SiO2NaHCO=====△NaCO＋CO↑＋HO；H2SiO3=====22,32322

　　高溫NaSiO＋CO↑，各反應物存在如下關系，SiO2＋Na2CO3=====232

　　H2SiO3～2NaHCO3，H2SiO3～SiO2,2NaHCO3～Na2CO3～SiO2，由上述關系可知，最后所得固體物質是Na2SiO3，故選A項。

　　答案 A

　　6．金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程

　　高溫SiC＋2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正式為SiO2＋3C=====

　　確的是( )

　　A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

　　B．該反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1

　　C．該反應中轉移的電子數(shù)為12e－

　　D．該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質的量之比為12 2

　　解析反應產(chǎn)物SiC中Si、C的'化合價分別為＋4、－4價，所以SiO2既不是氧化劑，又不是還原劑；碳元素從0價轉變成－4價(SiC)和＋2價(CO)，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，兩者的物質的量之比為21；根據(jù)化學方程式，電子轉移數(shù)目為4e－。

　　答案 D

　　7．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行的判斷，其中正確的是( )

　　①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

　　高溫Si＋2CO↑ ②SiO2＋2C=====

　　③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

　　高溫NaSiO＋CO↑ ④Na2CO3＋SiO2=====232

　　高溫SiC＋2CO↑ ⑤SiO2＋3C=====

　　a．反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃 b．反應②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

　　c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

　　d．反應④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理 e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應

　　A．a(chǎn)ce

　　C．cdeB．bde D．a(chǎn)b

　　解析通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對應的反應是③，因此a判斷錯誤，c判斷也錯；反應②是一個置換反應，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應④是一個復分解反應，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應⑤中硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應，e判斷也正確；所以選項B正確。

　　答案 B

　　8．現(xiàn)有物質：①氫氟酸 ②濃H2SO4 ③燒堿溶液 ④Na2CO3固體 ⑤氧化鈣 ⑥濃HNO3其中在一定條件下能與SiO2反應的有

　　( )

　　A．①②⑥

　　C．①③④⑤

　　B．全部 D．②③⑥

　　解析 SiO2與除氫氟酸以外的酸都不反應，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，則①可以，②和⑥不可以；SiO2是酸性氧化物，能夠與堿和堿性氧化物反應，③和⑤可以；高溫下SiO2和Na2CO3能夠反應，④可以。

　　答案 C

　　9．已知A是一種單質，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化關系，則下列敘述正確的是(

　　)

　　①A可能是鋁或硅 ②A只可能是金屬單質 ③D是一種兩性物質 ④D晶體熔點極高

　　A．①②③