思路點撥：

　　此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

　　三、抓重點題型，學會以點帶面

　　在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

　　例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()

　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

　　D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

　　E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

　　思路點撥：

　　鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

　　解析：

　　A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

　　B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸(H+)產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

　　E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

　　在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

　　例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

　　(1)除去生石灰中的碳酸鈣

　　(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

　　(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

　　(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

　　(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

　　(6)除去Cu粉中的Fe粉

　　思路點撥：

　　除雜的原則是：不增(不增加新雜質)、不減(不減少原物質的量)、不變(不改變原物質狀態)、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優先，其次化學方法)。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

　　解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

　　(2)可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。

　　(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

　　(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

　　(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

　　(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

　　例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路點撥：

　　推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質的特殊色態、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質之間能否發生反應。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

　　解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

　　此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

　　初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式

　　單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

　　4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

　　6.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

　　8.鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氫氧(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　11.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

　　12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

　　14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

　　16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

　　+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

　　+5價:HClO3 ;KClO3.

　　+7價:HClO4 ;KClO4.

　　化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異

　　初中化學第八章中，存在著一些結果(結論)相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

　　1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

　　分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

　　2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

　　分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。

　　3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

　　分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象;生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化(生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣)中的放熱現象。

　　4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

　　分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。

　　5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應(假設兩個反應都恰好完全發生)后，溶液的總質量都減少。

　　分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量;后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉淀，一個是因為反應中放出氣體.