高中化學(xué)必修二總結(jié)

　　總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料，寫(xiě)總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作能力的提高，為此要我們寫(xiě)一份總結(jié)。那么如何把總結(jié)寫(xiě)出新花樣呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)必修二總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

　　第一單元

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

　　2——元素化合價(jià)

　　（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

　　（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

　　（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

　　（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最

　　非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2,氫化物越穩(wěn)定

　　3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),F最強(qiáng)；最體一樣）

　　5——單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

　　（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

　　陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以, 總的說(shuō)來(lái)

　　(1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑

　　(3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑

　　(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　專題一 ：第二單元

　　一 、化學(xué)鍵：

　　1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

　　2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

　　離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

　　1,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用

　　2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

　　3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

　　d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物

　　4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

　　共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值

　　2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

　　對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

　　1,共價(jià)分子電子式的表示,P13

　　2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

　　3,共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

　　4,共價(jià)分子比例模型

　　補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

　　乙烷（C—C單鍵）

　　乙烯（C—C雙鍵）

　　乙炔（C—C三鍵）

　　金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.

　　二、分子間作用力（即范德華力）

　　1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

　　b化學(xué)鍵弱的'多

　　c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氫鍵

　　1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

　　補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在

　　專題一 ：第三單元

　　一,同素異形（一定為單質(zhì)）

　　1,碳元素（金剛石、石墨）

　　氧元素（O2、O3）

　　磷元素（白磷、紅磷）

　　2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

　　二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

　　分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

　　1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

　　2,C2H6(乙醇、二甲醚)

　　三,晶體分類

　　離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列

　　1,離子化合物（KNO3、NaOH）

　　2,NaCl分子

　　3,作用力為離子間作用力

　　分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

　　1,共價(jià)化合物（CO2、H2O）

　　2,共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）

　　3,稀有氣體（He、Ne）

　　原子晶體：不存在單個(gè)分子

　　1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

　　金屬晶體：一切金屬

　　總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　專題二 ：第一單元

　　一、反應(yīng)速率

　　1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

　　二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

　　化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

　　專題二 ：第二單元

　　一、熱量變化

　　常見(jiàn)放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

　　2,所有燃燒反應(yīng)

　　3,金屬和酸反應(yīng)

　　4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

　　5,濃硫酸等溶解

　　常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO

　　2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

　　3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

　　4,大多數(shù)分解反應(yīng)

　　5,硝酸銨的溶解

　　熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

　　二、燃料燃燒釋放熱量

　　專題二 ：第三單元

　　一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

　　1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

　　2,正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)

　　3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

　　4,吸氧腐蝕

　　A中性溶液（水）

　　B有氧氣

　　Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

　　補(bǔ)充：形成原電池條件

　　1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

　　2,兩個(gè)活潑性不同的電極

　　3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

　　4,形成閉合回路

　　二、化學(xué)電源

　　1,氫氧燃料電池

　　陰極：2H++2e—===H2

　　陽(yáng)極：4OH——4e—===O2+2H2O

　　2,常見(jiàn)化學(xué)電源

　　銀鋅紐扣電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　鉛蓄電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　三、電能→化學(xué)能

　　1,判斷陰陽(yáng)極：先判斷正負(fù)極,正極對(duì)陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對(duì)陰極

　　2,陽(yáng)離子向陰極,陰離子向陽(yáng)極（異性相吸）

　　補(bǔ)充：電解池形成條件

　　1,兩個(gè)電極

　　2,電解質(zhì)溶液

　　3,直流電源

　　4,構(gòu)成閉合電路

　　第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　　（2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

　　A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

　　（2）共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1. 化學(xué)能與熱能

　　（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

【高中化學(xué)必修二總結(jié)】相關(guān)文章：

必修二教學(xué)總結(jié)12-02

必修二 離騷 課件09-05

必修二離騷教案09-02

必修二《離騷》學(xué)案09-02

高中化學(xué)必修2教學(xué)工作計(jì)劃04-12

高中必修二離騷 課件09-04

語(yǔ)文必修二 離騷 ppt09-03

必修二離騷教學(xué)要點(diǎn)09-01

必修二采薇教案11-03

必修二《采薇》教案11-05