有機物分離方法總結

時間：2022-04-19 15:56:29 總結我要投稿

有機物分離方法總結

　　對于化學這個學科來說，學會對有機物進行分離是一件非常重要的事情，那么相關的有機物分離方法總結哪里有呢？接下來是小編為你帶來收集整理的文章，歡迎閱讀！

有機物分離方法總結

　　有機物分離方法總結

　　分離和提純有機物的一般原則是：根據混合物中各成分的化學性質和物理性質的差異進行化學和物理處理，以達到處理和提純的目的，其中化學處理往往是為物理處理作準備，最后均要用物理方法進行分離和提純。下面將有機物分離和提純的常用方法總結如下：

分離、提純的方法	目的	主要儀器	實例
分液	分離、提純互不相溶的液體混合物	分液漏斗	分離硝基苯與水
蒸餾	分離、提純沸點相差較大的混合溶液	蒸餾燒瓶、冷凝管、接收器	分離乙醛與乙醇
洗氣	分離、提純氣體混合物	洗氣裝置	除去甲烷中的乙烯
過濾	分離不溶性的固體和液體	過濾器	分離硬脂酸與氯化鈉
滲析	除去膠體中的小分子、離子	半透膜、燒杯	除去淀粉中的氯化鈉、葡萄糖
鹽析	膠體的分離		分離硬脂酸鈉和甘油

　　上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸餾和洗氣。最常用的儀器是分液漏斗、蒸餾燒瓶和洗氣瓶。其方法和操作簡述如下：

　　1. 分液法常用于兩種均不溶于水或一種溶于水，而另一種不溶于水的有機物的分離和提純。步驟如下：

　　分液前所加試劑必須與其中一種有機物反應生成溶于水的物質或溶解其中一種有機物，使其分層。如分離溴乙烷與乙醇（一種溶于水，另一種不溶于水）：

　　又如分離苯和苯酚：

　　2. 蒸餾法適用于均溶于水或均不溶于水的幾種液態(tài)有機混合物的分離和提純。步驟為：

　　蒸餾前所加化學試劑必須與其中部分有機物反應生成難揮發(fā)的化合物，且本身也難揮發(fā)。如分離乙酸和乙醇（均溶于水）：

　　3. 洗氣法適用于氣體混合物的分離提純。

　　初中化學有機物的分離和提純知識點

　　1.甲烷氣體中有乙烯或乙炔(除雜)(溴水)

　　2.己烷中有己烯(除雜) (酸性KMnO4)

　　3.醋酸鈉固體中有萘(除雜和分離)(升華)

　　4.苯有甲苯(除雜) (先酸性KMnO4、再NaOH)

　　5.苯中有苯酚(除雜和分離)(NaOH、分液)

　　6.乙醇中有水(分離和提純)(CaO、蒸餾)

　　7.乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(除雜)(飽和Na2CO3)

　　8.溴苯中有溴(除雜) (NaOH、分液)

　　9.硝基苯中有硝酸或NO2(除雜)(NaOH、分液)

　　10.硝基苯中有苯磺酸(除雜和分離)(NaOH、蒸餾)

　　11.蛋白質溶液中有少量食鹽(除雜)(清水、滲析)

　　12.硬脂酸鈉溶液中有甘油(提純)(NaCl)

　　13.蛋白質中有淀粉(除雜) (淀粉酶、水)

　　14.己烷中有乙醇(除雜和分離)(水洗、分液)

　　15.乙醇中有乙酸(除雜)(NaOH或CaO、蒸餾)

　　16.乙酸乙酯中有水(除雜)(無水Na2SO4)

　　17.苯酚中有苯甲酸(除雜)(NaHCO3、蒸餾)

　　18.肥皂中有甘油(除雜和分離)(NaCl、鹽析)

　　19.淀粉中有NaCl(除雜)(滲析)

　　淺論有機物分離和提純實驗論文

　　高中階段有機物的分離和提純是學生在學習有機物時常見的一種題型，考查的是學生對所學知識的靈活應用、融會貫通，下面談談我對有機物分離和提純的一些認識。

　　一、有機物分離、提純的一般思路

　　首先應弄清是物質的分離還是物質的提純;然后分析混合物中各組分的`性質;最后判斷出用什么方法進行分離或提純。若混合物尚不能直接采用某種方法進行分離或提純，要采用必要的措施將混合物轉化為可直接用某種方法進行分離或提純的狀態(tài)。

　　二、有機物分離、提純的基本要求

　　混合物的分離，即讓混合物中的各組分各自獨立開來，獲得若干種具有一定純度、有保值價值的物質。對混合物進行分離，要做到:原理正確，操作簡單，少用試劑，量不減少，純度合格。

　　混合物的提純，即將混合物中的雜質除去而使主要成分(非雜質)達到一定的純度保留下來，混合物的提純又叫做物質的凈化或除雜。對混合物的提純，要做到:原理正確，操作簡單，少用試劑，(主要成分)量不減少，保護環(huán)境。或者用科學簡單的方法將雜質轉化為主要成分。

　　三、有機物分離、提純的方法

　　有機物分離和提純一般有兩種方法:一是物理方法，物理方法主要是根據物質的物理性質(如熔點、沸點、密度、溶解性等)不同，可采用蒸餾、分餾、萃取、過濾、鹽析等方法進行分離;二是化學方法，化學方法一般是加入或通過某種試劑進行化學反應，使欲分離、提純的混合物中的某個或某些組分被吸收、洗滌，生成沉淀或氣體，或生成與其它物質不相溶的產物，再用物理方法進一步分離。

　　四、有機物分離和提成中常見的幾種錯誤及剖析

　　1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

　　剖析:酸性高錳酸鉀溶液可以把乙烯氧化成CO2，雖然除去了乙烯，但是乙烷中又混入了CO2，因此又必須選用堿液或堿石灰去除去CO2。

　　正確方法;可以將混合氣體通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶除去乙烯(乙烯與溴單質發(fā)生加成反應，乙烷不反應)。

　　2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯

　　剖析:酸性高錳酸鉀溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸，苯甲酸在苯中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，因此用酸性高錳酸鉀溶液處理不能達到分離的目的。

　　正確方法:先用酸性高錳酸鉀溶液處理，再加入稀Na OH使苯甲酸轉換為苯甲酸鈉進入水層，再用分液漏斗分離。

　　3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚

　　剖析:苯酚雖然可以與溴水反應得到不溶與水的三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯，從而形成混合溶液無法分離。

　　正確方法:向混合溶液中加入適量的Na OH溶液，使苯酚轉化為易溶于水的苯酚鈉，使溶液分層，再分液除去。

　　4、用蒸餾法除去乙醇中水

　　剖析:雖然乙醇與水沸點不同，但是二者加熱時均揮發(fā)，蒸餾時仍形成混合物，直接蒸餾達不到除雜的目的。