高考物理化學復習學習計劃

　　高三備戰：物理復習計劃

　　【摘要】：目前高三同學已經進入第一輪備考階段，為大家整理了各科目知識點，以下是小編為大家推薦的“高三物理11月至1月復習計劃”一文，希望對大家的復習有所幫助。

　　首先，你平時的主要學習物理的時間花在了哪里?

　　無非是復習知識點、完成作業、寫練習冊。而考試考練習冊上原題的概率是多少呢?幾乎是零。出題的人肯定比你知道你每天在做什么。

　　因此我們復習的重點，并不是花時間研究練習冊上面的題目，而是背后的知識點。高中物理章節很多，但是脈絡清晰，章節之間的聯系非常明顯。學習每一章，就要把這一章的知識點和考點弄清楚。我們要從做的題目中總結方法和模型。

　　比如：在動量一章，知識點只有兩個：動量定理和動量守恒定律。那么考點在哪呢?動量定理有兩個易錯點：合力與速度變化。我們經常把物體受到的一個力當做合力代入公式，還有就是經常忽略速度是矢量，把速度的大小直接相減。考慮到這兩個問題，動量定理的應用就不會出錯。而動量守恒定律，考察的是動量和能量的綜合應用，在相互作用前后，系統的動能有三種情況，減少，不變和增加。從三種情況入手研究問題，可以解決大部分動量能量的綜合題。

　　如果我們能把每一章里面這樣的對知識點的考察規律都摸透，將極大地提高解題的速度和正確率，也能從茫茫題海中擺脫出來。

　　做到這一點，需要注意以下方面：

　　1.課堂一定要跟上老師的思路，做好筆記，老師講課內容和例題里面一定包含有重要的信息。許多同學上課聽講不認真，回去花大量的時間做習題，但是由于方法掌握得不夠，造成事倍功半。

　　2.多做北京歷年的模擬題和期中、期末考題。這些題目是由各區的教研員出的，參考價值很大，很多高考原題就改編于此。市面上出版的絕大部分練習冊基本都是高考真題和陳年爛題的堆砌，幾乎不可能再考，因此參考價值有限。

　　3.對做過的題目進行歸類，特別是仔細研究做錯的題，整理一個錯題本。盡量能總結出每章的知識結構和常考模型。

　　4.如果感覺實在吃力，不妨參加課外的輔導班。課外輔導班分兩種類型：大班和一對一。可根據自己的情況進行選擇。

　　做到這幾點，成績自然會提高。

　　這段時間，將會講完所有電學的部分，其中的重點是電場、磁場和電磁感應。這里面會涉及非常多的綜合題。我們應當從兩方面入手：第一，把基礎知識理解透，特別是電場中的一些基本概念和它們之間的聯系。第二，多做綜合題，特別是往年的期末考試和模擬考試，訓練自己分析復雜問題的能力。

　　物理學習，需要的是長期的努力，幾乎很少有速成的例子。如果想在高考中取得好成績，一定要從現在開始，努力地學好每一個章節，把握解題規律，才能在高考中十拿九穩!

　　高三化學第一輪復習建議

　　1、宏觀層面

　　不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)

　　要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。

　　(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系

　　如各物理量之間的相互轉換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。

　　建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節知識點間聯系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。

　　PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

　　2、微觀層面

　　(1)落實基礎知識，收獲新的一年

　　①基本概念

　　物質的組成、分類：

　　(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)

　　離子反應：

　　(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式

　　氧化還原反應：

　　(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式

　　物質的量：

　　(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷

　　化學能與熱能：

　　(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用

　　②基礎理論

　　平衡

　　化學平衡：

　　(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的`因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

　　電離平衡：

　　(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用

　　水解平衡：

　　(鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用

　　難溶物的沉淀溶解平衡：

　　(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系)

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