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常見重要初中化學方程式
| 序號 | 一、物質與氧氣的反應 | |
| （1）單質與氧氣的反應 | ||
| 1 | 鎂在空氣中燃燒 | 2Mg+O2=點燃=2MgO |
| 2 | 鐵在氧氣中燃燒 | 3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 |
| 3 | 銅在空氣中受熱 | 2Cu+O2加熱2CuO |
| 4 | 鋁在空氣中燃燒 | 4Al+3O2=點燃=2Al2O3 |
| 5 | 氫氣中空氣中燃燒 | 2H2+O2=點燃=2H2O |
| 6 | 紅磷在空氣中燃燒 | 4P+5O2=點燃=2P2O5 |
| 7 | 硫粉在空氣中燃燒 | S+O2=點燃=SO2 |
| 8 | 碳在氧氣中充分燃燒 | C+O2=點燃=CO2 |
| 9 | 碳在氧氣中不充分燃燒 | 2C+O2=點燃=2CO |
| （2）化合物與氧氣的反應 | ||
| 10 | 一氧化碳在氧氣中燃燒 | 2CO+O2=點燃=2CO2 |
| 11 | 甲烷在空氣中燃燒 | CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O |
| 12 | 酒精在空氣中燃燒 | C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O |
| 二、 幾個分解反應 | ||
| 13 | 水在直流電的作用下分解 | 2H2O=通電=2H2&↑+O2&↑ |
| 14 | 加熱堿式碳酸銅 | Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2&↑ |
| 15 | 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） | 2KClO3====2KCl+3O2&↑ |
| 16 | 加熱高錳酸鉀 | 2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2&↑ |
| 17 | 碳酸不穩定而分解 | H2CO3====H2O+CO2&↑ |
| 18 | 高溫煅燒石灰石 | CaCO3=高溫=CaO+CO2&↑ |
| 三 、幾個氧化還原反應 | ||
| 19 | 氫氣還原氧化銅 | H2+CuO=加熱=Cu+H2O |
| 20 | 木炭還原氧化銅 | C+2CuO=高溫=2Cu+CO2&↑ |
| 21 | 焦炭還原氧化鐵 | 3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2&↑ |
| 22 | 焦炭還原四氧化三鐵 | 2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2&↑ |
| 23 | 一氧化碳還原氧化銅 | CO+CuO=加熱=Cu+CO2 |
| 24 | 一氧化碳還原氧化鐵 | 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 |
| 25 | 一氧化碳還原四氧化三鐵 | 4CO+Fe3O4=高溫=3Fe+4CO2 |
| 四 、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 | ||
| （1）金屬單質+酸----鹽+氫氣（置換反應） | ||
| 26 | 鋅和稀硫酸 | Zn+H2SO4====ZnSO4+H2&↑ |
| 27 | 鐵和稀硫酸 | Fe+H2SO4====FeSO4+H2&↑ |
| 28 | 鎂和稀硫酸 | Mg+H2SO4====MgSO4+H2&↑ |
| 29 | 鋁和稀硫酸 | 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2&↑ |
| 30 | 鋅和稀鹽酸 | Zn+2HCl====ZnCl2+H2&↑ |
| 31 | 鐵和稀鹽酸 | Fe+2HCl====FeCl2+H2&↑ |
| 32 | 鎂和稀鹽酸 | Mg+2HCl====MgCl2+H2&↑ |
| 33 | 鋁和稀鹽酸 | 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2&↑ |
| （2）金屬單質+鹽（溶液）----另一種金屬+另一種鹽 | ||
| 34 | 鐵和硫酸銅溶液反應 | Fe+CuSO4====FeSO4+Cu |
| 35 | 鋅和硫酸銅溶液反應 | Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu |
| 36 | 銅和硝酸汞溶液反應 | Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg |
| （3）堿性氧化物+酸----鹽+水 | ||
| 37 | 氧化鐵和稀鹽酸反應 | Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O |
| 38 | 氧化鐵和稀硫酸反應 | Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O |
| 39 | 氧化銅和稀鹽酸反應 | CuO+2HCl====CuCl2+H2O |
| 40 | 氧化銅和稀硫酸反應 | CuO+H2SO4====CuSO4+H2O |
| 41 | 氧化鎂和稀硫酸反應 | MgO+H2SO4====MgSO4+H2O |
| 42 | 氧化鈣和稀鹽酸反應 | CaO+2HCl====CaCl2+H2O |
| （4）酸性氧化物+堿----鹽+水 | ||
| 43 | 苛性鈉暴露在空氣中變質 | 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O |
| 44 | 苛性鈉吸收二氧化硫氣體 | 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O |
| 45 | 苛性鈉吸收三氧化硫氣體 | 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O |
| 46 | 消石灰放在空氣中變質 | Ca(OH)2+CO2====CaCO3&↓+H2O |
| 47 | 消石灰吸收二氧化硫 | Ca(OH)2+SO2====CaSO3&↓+H2O |
| （5）酸+堿----鹽+水 | ||
| 48 | 鹽酸和燒堿起反應 | HCl+NaOH====NaCl+H2O |
| 49 | 鹽酸和氫氧化鉀反應 | HCl+KOH====KCl+H2O |
| 50 | 鹽酸和氫氧化銅反應 | 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O |
| 51 | 鹽酸和氫氧化鈣反應 | 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O |
| 52 | 鹽酸和氫氧化鐵反應 | 3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O |
| 53 | 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多 | 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O |
| 54 | 硫酸和燒堿反應 | H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O |
| 55 | 硫酸和氫氧化鉀反應 | H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O |
| 56 | 硫酸和氫氧化銅反應 | H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O |
| 57 | 硫酸和氫氧化鐵反應 | 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O |
| 58 | 硝酸和燒堿反應 | HNO3+NaOH====NaNO3+H2O |
| （6）酸+鹽----另一種酸+另一種鹽 | ||
| 59 | 大理石與稀鹽酸反應 | CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2&↑ |
| 60 | 碳酸鈉與稀鹽酸反應 | Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2&↑ |
| 61 | 碳酸鎂與稀鹽酸反應 | MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2&↑ |
| 62 | 鹽酸和硝酸銀溶液反應 | HCl+AgNO3====AgCl&↓+HNO3 |
| 63 | 硫酸和碳酸鈉反應 | Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2&↑ |
| 64 | 硫酸和氯化鋇溶液反應 | H2SO4+BaCl2====BaSO4&↓+2HCl |
| 65 | 氫氧化鈉與硫酸銅 | 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2&↓+Na2SO4 |
| 66 | 氫氧化鈉與氯化鐵 | 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3&↓+3NaCl |
| 67 | 氫氧化鈉與氯化鎂 | 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2&↓+2NaCl |
| 68 | 氫氧化鈉與氯化銅 | 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2&↓+2NaCl |
| 69 | 氫氧化鈣與碳酸鈉 | Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3&↓+2NaOH |
| 70 | 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 | NaCl+AgNO3====AgCl&↓+NaNO3 |
| 71 | 硫酸鈉和氯化鋇 | Na2SO4+BaCl2====BaSO4&↓+2NaCl |
| 五 、其它反應 | ||
| 72 | 二氧化碳溶解于水 | CO2+H2O====H2CO3 |
| 73 | 生石灰溶于水 | CaO+H2O====Ca(OH)2 |
| 74 | 氧化鈉溶于水 | Na2O+H2O====2NaOH |
| 75 | 三氧化硫溶于水 | SO3+H2O====H2SO4 |
| 76 | 硫酸銅晶體受熱分解 | CuSO4·5H2O=加熱=CuSO4+5H2O |
| 77 | 無水硫酸銅作干燥劑 | CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2 |
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