高中化學《物質的量濃度》說課稿范文
作為一位杰出的教職工，就難以避免地要準備說課稿，是說課取得成功的前提。那么說課稿應該怎么寫才合適呢？下面是小編幫大家整理的高中化學《物質的量濃度》說課稿范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、說教材分析：
1、在教學大綱中的基本要求：
根據教學大綱要求，高中生必須能夠領會物質的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質質量分數的換算，還有物質的量濃度應用于化學方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學問題。
2、教材的地位與作用：
本節課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書（必修）《化學1》第一章第二節《化學計量在實驗中的應用》的第四課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內容不僅是本節的重點也是整個高中化學的重點內容。通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
3、教學目標分析：
知識與技能：
a、理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b、掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。
c、通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
過程與方法：
a、通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
情感態度與價值觀：
a、在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。
b、關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。
c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。
4、教學重點、難點及其依據：
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構建“物質的量濃度”概念的同時學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
二、說教法分析：
為了培養學生學會自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節課采用主體探究式教學方法。在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題，從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”采用實物展示、問題探討和運用多媒體課件教學等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學生真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。
三、說學法分析：
本節課的學習合作伙伴是我校高一學生，經過初三一年的學習，他們已經初步掌握了化學學科的基礎知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學生對初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的`混淆，高中自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節課的概念學習中，主要引導學生主動思考、探究，并進行團體合作學習，以消除學生對概念的神秘感和乏味感。
四、教學程序：
1、總體設計：創設情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業。
2、教學過程：
（1）創設情景：
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學生準備或自己準備一些生活中常見溶液的標簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標簽，另外教師還要增加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學生根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質的量濃度。
（2）自主探究：
探究一、物質的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。
計算下列溶液的物質的量濃度：
1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生亦是如此。這次設計的三個階梯式練習，可使不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。第一個練習意在讓學生體驗“物質的量濃度”概念的表達式，達到能初步構建概念的目的；第二個練習意在鞏固前一節所學知識“物質的量與物質質量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個練習意在強調“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區別，同時回顧質量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。
第三個練習的解答過程將引發學生的思維碰撞，此時我會讓學生分小組討論，請代表發言。學生對此練習會有下列見解：有的同學可能會簡單地認為溶液的物質的量濃度為1mol/L；有的同學可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發現溶液的體積無法求出；有的同學可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當然如果這一飛躍學生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當引導，鼓勵學生在科學研究中要勇于質疑。）；有的同學可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質量則可求出溶液的體積。
整個過程中，學生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學習，課堂探究便能活躍起來。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件-溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。
在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設計了幾個判斷題，意在讓學生在已有的認知基礎上，總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。
下列說法是否正確？
1.從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05mol/L。
2.將2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1mol/L。
3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。
4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。
5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1mol/L。
對于以上說法學生可能走入下列誤區：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學們相互協作，相信部分學生很快就能走出誤區，實現全班同學整體提高的愿望。
探究二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系：
物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯系呢？
《新課程標準》強調：在學科教學中要培養學生比較、歸納、推理的能力。我引導同學們從概念、計算公式、單位、轉化關系等方面將兩個物理量進行對比，意在培養學生運用比較、分類的認知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學生能較快推導出兩個物理量間抽象的轉換關系，我將給予高度的評價，激發他們學習的熱情。但我預測對感性認識強于理性認識的絕大多數學生來說，轉換關系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學生準備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當他們經過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。
（3）拓展延伸：
課本知識不一定能滿足他們的需求，于是我對教材內容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段--多媒體投影，為學生提供了物質的量濃度在工業生產、醫療保健、環境監測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。與本節知識相關網站的鏈接，供學生課后進行延伸性學習，促使其萌發新的學習動機。
（4）課堂反饋：
精心設計與本節課內容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。
1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質量分數是（）。
A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ
3.120℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質的量濃度為（）。
A.0.15mol/LB.1.36mol/L
C.5.07mol/LD.6.15mol/L
4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質的量濃度是多少？
（5）課后作業：
課本第18頁第2、6題。通過作業使學生在課后能及時鞏固本節課內容，加強化學計算的能力。
另外，與學生多交流是取得信息反饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業、考試即能掌握他們的學習狀況。
五、說板書設計：
物質的量在化學實驗中的應用：
1、物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。
（1）符號：CB（B代表溶質）
（2）單位：mol/L（mol·L-1）
（3）表達式：CB=nB/V
2、有關物質的量濃度概念的簡單計算。（課堂反饋中的有關問題）
3、溶液稀釋定律：
C（濃溶液）·L（濃溶液）=C（稀溶液）·L（稀溶液）
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