物質的量第一課時說課稿
一、教材分析與教材處理：
1、教材的地位與作用：
本章內容包括了很多重要的化學基本概念，在生產和科學研究中有重要的應用，學習這些概念對培養學生的計算技能和實驗技能有重要意義。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去分析學習化學知識，而《物質的量反應熱》這一章的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，關于物質的量的教學，不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。 2、教學目標：
根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：
（1）知識目標：A.、使學生掌握物質的量及其單位--摩爾的含義；
B、使學生理解阿伏加德羅常數的含義；
C、通過練習使學生掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的關系。
（2）能力目標：培養學生邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
（3）情感目標：A、通過概念的引入、推導及應用，培養學生相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、培養學生學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
3、重點、難點：使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。
4、教材處理：
（1）學生情況分析：
對于化學課的學習方法，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，盡管已經進行了兩章內容的學習，但學生仍然表現出對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快的特點。由于摩爾這一章的概念比較多又比較抽象，對有些概念，限于接受能力，不能要求中學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力，在注意概念的科學性的同時，也要恰當掌握教材的深廣度，更要防止不必要的加深拔高，加重學生的負擔。
（2）教材分析：
首先明確物質的量的概念，再引進阿伏加德羅常數，但只做簡單說明，提出摩爾概念以后再重點性的介紹摩爾和常數，然后通過練習歸納出物質的量和微粒數之間的關系，這是已經改進過的新教材，與舊教材相比新教材的安排還是比較合理的。
（3）教材處理：
首先明確物質的量的概念，再引進阿伏加德羅常數，但只做簡單說明，提出摩爾概念以后再重點性的介紹摩爾和常數，然后通過練習歸納出物質的量和微粒數之間的關系，而物質的量與質量間的關系則由學生自己看書總結歸納；教材中的習題，無論題型還是題量都需要適當的補充，通過分層練習由淺入深，以達到利用課上時間使學生基本上掌握所學知識的目的。
二、教學方法和手段：
（1）采取目標分層教學法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的`理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比（基本物理量及其單位的投影）--提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此激發學生的學習興趣并幫助學生對比掌握摩爾（每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒）的概念，并以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當的分層練習強調指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識。
（2）講練結合
引導學生通過對比討論的方法掌握知識，用實際生活中的例子對比解決科學中的抽象問題，不僅激發了學生對自然科學的興趣，更加培養了學生的邏輯推理、抽象概括的能力；而課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，做到有的放矢，更能培養學生運用化學知識進行計算的能力。
三、教學程序：
[課前檢測]：（1）1個H2O中含___個H，___個O，___個原子。
（2）105個H2SO4中含___個H，___個S，___個O，___個原子。
（3）1個C中含___個質子，___個電子。
（4）1個NH3中含___個質子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從"個-->摩爾"的轉化做好鋪墊)
[導入]：（1）由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位（粒）和實際生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解決辦法，為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
（2）通過反應方程式：C+O2===CO2引導學生討論：反應實質是什么？（微粒間的反應）；實際中是采用稱取質量的方法進行反應，質量如何體現反應的實質？已知一個碳原子的質量是1.993X10-23g,計算12g碳含多少個碳原子？（約 6.02X1023個碳原子）
[小結]：用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質的量。
[新課講解]：物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
物理量名稱單位名稱單位符號
長度米m
質量千克kg
時間秒s
電流安培A
物質的量摩爾mol
熱力學溫度開爾文K
發光強度坎德拉Cd
[思考]：既然物質的量是表示物質微粒數目多少的物理量，為什么單位不是"個"，而是"摩爾"，兩者有何關系？
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆
一打羽毛球----12支羽毛球
一箱啤酒----24瓶啤酒
一摩爾微粒----？個微粒
（通過聯系生活中小和多的統一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數）
[講解]：一摩爾微粒----NA個微粒
阿伏加德羅常數（NA）：12gC-12（含六個質子六個中的碳原子）所含碳原子個數。約等于6.02X1023mol-1。
（在導入中，學生已通過計算得到此數據）
摩爾：物質的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol
每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子
1mol鐵原子含有_______個鐵原子
1mol氧氣含有________個氧分子
1mol硫酸含有________個硫酸分子
（基本概念的理解）
[歸納小結]：學習物質的量需要注意的問題：
（1）物質的量--物理量，摩爾--單位；
（2）研究對象--微觀粒子（原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合）
（3）使用時必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號表達--C，H2SO4，O2，OH--
[投影練習2]：根據物質的量和摩爾的概念判斷正誤：
1、摩爾是七個基本物理量之一。（摩爾是單位）
2、1mol氫，1mol原子氧。（物質的量研究對象是微粒）
3、阿伏加德羅常數無單位。
4、物質的量就是物質的質量。
（強調學習基本概念所需要注意的問題）
[總結]：再次對所介紹概念進行復習與強調以加深學生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1、1mol水分子中含有_______個水分子
2、0.5mol水分子中含有________個水分子
3、4mol水分子中含有________個水分子
4、1.204X1024個水分子是_______摩爾水分子
（不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度）
[投影練習4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，
含有____個氧原子，___摩爾氧原子，___原子。
（聯系課前檢測：O2~2O老師引導學生完成此題）
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O
（H2O~2H~O）___個H2O，___個H，___個O
3、0.1molNa2SO4中含有___molNa+,___molSO42-
4、1molC含有___mol質子，3.5molC含有___mol質子(1個C~6個質子，老師引導完成)
5、1molNa+含有___mol電子,10molNa+含有___個電子（1個Na+~10個電子）
（提高難度，讓學生通過練習自己總結出由已知微粒的物質的量到與之相關聯的微粒的物質的量的計算方法）
[小結]：物質的量與微粒數之間的轉換：
物質的量========微粒數（NA--阿伏加德羅常數）
[隨堂檢測]：A、1molHCl含____個HCl分子，1.806X1024個HCl分子的物質的量是____mol。
（考查基本概念的掌握程度）
B、0.5molH2SO4含有____molH,____molS，____molO,共_____mol原子。
（考查由物質的量向所含原子數的運算方法）
C、3.01X1023個Cl-的物質的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質子，含______mol質子。
（考查給出離子的微粒個數，如何算出離子及所含質子、電子的物質的量）
[閱讀教材]：P38
[討論]：1摩爾的任何物質的質量是多少？
（通過學生自己閱讀發現物質的量和物質質量間的關系，為下節課的內容--摩爾質量的教授做好鋪墊）
[板書]第一節摩爾
【物質的量第一課時說課稿】相關文章：
物質的量第一課時說課稿范文08-26
《物質的量濃度》說課稿08-05
物質的量物理說課稿02-13
物質的量濃度說課稿10-26
《物質的量濃度》說課稿10-23
物質的量濃度課前說課稿01-28
《物質的量濃度》課前說課稿12-04
物質的量濃度說課稿范文10-23
《物質的量濃度》說課稿范文02-14