《乙醇和醇類》說課稿

　　【學生實驗】再次做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗。

　　對比分析實驗現象，填寫下列實驗報告。

　　鈉與乙醇、水反應現象的比較

　　實驗現象比較 鈉與水反應的實驗 鈉與乙醇反應的實驗

　　鈉的現象

　　聲的現象

　　氣的現象

　　實驗結論

　　反應實質

　　【動畫演示】乙醇與鈉反應的本質。

　　分析體會官能團之間的相互影響在實驗中的體現。

　　練習寫出其它活潑金屬K、Mg、Ca等與乙醇反應的化學方程式。

　　b.乙醇和氧氣反應

　　①燃燒：

　　②催化氧化

　　【視頻演示】乙醇的催化氧化：將灼熱的彎曲成螺旋狀的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中，反復多次。

　　【學生實驗】乙醇的催化氧化實驗，觀察實驗現象，試著解釋可能的原因。

　　【動畫演示】催化氧化反應過程中有機物的結構變化。

　　總結醇發生催化氧化的結構條件。

　　c.乙醇的脫水反應

　　①分子內脫水：

　　【展示】乙烯的實驗室制備裝置。

　　【動畫演示】乙醇的分子內脫水反應的實質，弄清乙醇分子在該反應中的斷鍵位置，引出消去反應的概念。

　　乙烯的實驗室制法

　　②分子間脫水

　　【動畫演示】分子間脫水的反應過程，強調乙醇的.斷鍵位置。

　　從醇的氧化和脫水反應的過程中體會反應條件對反應產物的影響。

　　【小結】最后再和學生共同歸納本節的知識，重點歸納乙醇發生化學反應時化學鍵的斷裂情況。用電腦模擬演示，并且針對本節課的重點內容設計幾道課堂練習題，使學生加深理解并鞏固所學的知識。

　　附：

　　【板書設計】

　　第二節 乙醇

　　一、乙醇的物理性質

　　二、乙醇的分子結構

　　分子式：C2H6O

　　結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能團：－OH（羥基）

　　三、乙醇的化學性質：

　　1、乙醇與鈉的反應

　　2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑

　　2CH3CH2OH Ca→(CH3CH2O)2Ca H2↑

　　點燃

　　2、乙醇的氧化反應

　　a、燃燒： CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O

　　催化劑

　　Δ

　　b、催化氧化：2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O

　　濃H2SO4

　　170oC

　　3、乙醇的脫水反應

　　a、分子內脫水： CH3CH2OH CH2＝CH2 H2O

　　濃H2SO4

　　140oC

　　b、分子間脫水：CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O

　　反應條件不同，產物不同

　　小結：羥基決定乙醇的主要化學性質