物質(zhì)的量的單位摩爾的物理說課稿范文

　　一，教材分析

　　1. 課程標(biāo)準(zhǔn)： 認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　從課程標(biāo)準(zhǔn)中我們可以看到物質(zhì)的量對于學(xué)生的兩方面的意義：其一，物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)量中的核心量，是連接微觀量 —— 粒子數(shù)目與宏觀量 —— 質(zhì)量、體積的橋梁;其二，對于剛剛進(jìn)入高中的學(xué)生來說，物質(zhì)的量也是學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，學(xué)科思維從定性轉(zhuǎn)向定量的橋梁。

　　2. 教學(xué)目標(biāo)：

　　(1) 知識與技能

　　理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系

　　(2) 過程與方法

　　通過理解與練習(xí)，初步學(xué)會物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡單計(jì)算，嘗試從定量角度認(rèn)識物質(zhì)，初步培養(yǎng)歸納、演繹的能力。

　　(3) 情感態(tài)度與價值觀

　　通過定量研究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

　　3. 教材的重，難點(diǎn)：

　　重點(diǎn) ： 理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系

　　難點(diǎn) ： 通過理解與練習(xí)，初步學(xué)會物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡單計(jì)算，嘗試從定量角度認(rèn)識物質(zhì)，初步培養(yǎng)歸納、演繹的能力。

　　二，學(xué)情分析

　　本節(jié)課是學(xué)生升入高中以后第一節(jié)定量化學(xué)課。學(xué)生曾經(jīng)在初中的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)中接觸過簡單的定量思維。學(xué)生了解化學(xué)方程式的兩種定量含義：微觀的粒子數(shù)目關(guān)系、宏觀的質(zhì)量關(guān)系。在電解水的反應(yīng)中，還接觸過宏觀的氣體體積之間的定量關(guān)系。但對宏微觀之間的聯(lián)系并沒有認(rèn)知。學(xué)生雖然已經(jīng)學(xué)習(xí)過簡單的定量描述，但缺乏嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亩�量思維，盡管學(xué)生在初中物理課中已經(jīng)學(xué)過物理量的基本研究方法，但本節(jié)中出現(xiàn)的大量物理量及符號還是會讓學(xué)生感到壓力山大。

　　通常的教學(xué)中，為了突出物質(zhì)的量作為宏微觀橋梁的作用，往往采用生活中的一些集團(tuán)計(jì)量的例子，如何能測量出一個大頭針的質(zhì)量?如何能測量出一頁紙的厚度?進(jìn)而如何能測量出一個水分子的質(zhì)量?然而概念已經(jīng)很抽象難懂，要學(xué)生試圖使用一些不熟悉的概念去建立橋梁，是否有些操之過急?可否把難點(diǎn)拆分，當(dāng)學(xué)生吃透一個難點(diǎn)之后再切入下一個難點(diǎn)，逐步達(dá)到最終的目的呢?

　　為了盡可能減少學(xué)生對各種新概念的恐懼，我采取如下的教學(xué)方法。

　　三，教法學(xué)法

　　教學(xué)中采取淡化概念，強(qiáng)化理解的策略。將難點(diǎn)拆分，通過教師的問題驅(qū)動，逐步導(dǎo)引，使學(xué)生不由自主地進(jìn)入教師設(shè)下的一個個連環(huán)的局。在順暢連貫的思維環(huán)境中學(xué)生通過類比探究，歸納總結(jié)，學(xué)練結(jié)合的方法跟進(jìn)。整個課堂讓學(xué)生感到自然而然，順理成章，循序漸進(jìn)。

　　四，教學(xué)過程

　　整個教學(xué)過程通過逐步導(dǎo)引，讓學(xué)生逐步認(rèn)識 N,m,V ， n ， N A ， M 的概念，并最終建立起橋梁

　　1， 引入化學(xué)計(jì)量涉及的物理量

　　我用如下方式引入新課。我喝了一口水，讓學(xué)生思考有哪些物理量可以來定量描述我到底喝了多少水。學(xué)生很容易想到質(zhì)量、體積，提示水的組成就可以想到粒子數(shù)目。

　　之后，舉出反應(yīng) 2H 2 O == 2H 2↑+ O 2 ↑ ，引導(dǎo)學(xué)生從方程式的兩種定量讀法中發(fā)現(xiàn)粒子數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量之間可能存在關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解水中生成氫氣學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)粒子數(shù)目與物質(zhì)體積之間可能存在關(guān)系。從而在學(xué)生的頭腦中建立起一個概念：物質(zhì)的粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積之間是可能存在關(guān)系的，引起學(xué)生的興趣。

　　由于學(xué)生對 ” 物質(zhì)的量 ” 沒有概念，但是對質(zhì)量 m 、體積 V 、粒子數(shù)目 N 都不陌生，而它們與物質(zhì)的量 n 一樣，都是用來描述物質(zhì)多少的物理量，同時后三者也是在化學(xué)計(jì)量中要涉及到的物理量，并且都將要與物質(zhì)的量進(jìn)行關(guān)聯(lián)。所以我在整個化學(xué)計(jì)量教學(xué)的最初就讓學(xué)生意識到這三個物理量的存在價值以及他們之間必然存在的關(guān)系。

　　2， 引入 “ 物質(zhì)的量 ” 的概念

　　告訴學(xué)生剛剛喝下去的水大約 30mL ，也就是大約 30g ，而其中的水分子數(shù)量約為 10 24 個，學(xué)生的注意力馬上被吸引到這個龐大的數(shù)字上。通過簡單的演算讓學(xué)生意識到這是一個多么大的數(shù)字，學(xué)生自然感受到大的數(shù)字不方便使用，想辦法化大為小。

　　如何化大為小，學(xué)生可能不能馬上給出回答。此時第二個問題來拋磚引玉：如何在超市中快速數(shù)出 120 瓶飲料。有生活經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生就會想到，超市中的飲料很多都是 12 瓶放一箱(一打)。很容易發(fā)現(xiàn)可以用規(guī)定一個較大的常數(shù)的方法來完成化大為小。于是用類比的方法，在物質(zhì)的量的概念給出之前就已經(jīng)建立起了粒子數(shù)目與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。

　　及時拋出問題提醒學(xué)生 n 代表的不是物質(zhì)微粒數(shù)目。但這個物理量卻可以方便的表示出物質(zhì)微粒的量的多少，取其中的關(guān)鍵字為之命名，就叫做物質(zhì)的量。

　　學(xué)生在初中物理學(xué)習(xí)中有學(xué)習(xí)物理量的經(jīng)驗(yàn)，一個物理量要有名稱、意義、符號、單位、公式。通過之前的推演，除了單位還沒有提到，其他的基本要素都已經(jīng)在之前的探究中由學(xué)生自己得出了。至于單位，既然可以每 12 瓶飲料放 1 打，用一打一打的.計(jì)量方法代替一瓶一瓶，那么對于微觀粒子，不過就是每 N A 個粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一個一個，那么物質(zhì)的量的單位就是“堆”了， 翻譯成拉丁文，就是 mole ，采取省略的方法，就剩下了 mol 。捎帶提醒 mol 是國際單位制的基本單位。

　　3， 引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念

　　學(xué)生現(xiàn)在的關(guān)注點(diǎn)自然落在了 N A 上。通過對 比“打”的 概念，學(xué)生可以得到 N A 的意義，就是 1mol 任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)粒子的數(shù)目。只需給出名稱，它是國際上規(guī)定的一個常數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)。

　　同樣，阿伏加德羅常數(shù)的基本要素也都已經(jīng)得出，至于單位，學(xué)生可由公式自行計(jì)算得到。那么也就只有數(shù)值是未知的了。在介紹了阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值規(guī)定之后，學(xué)生感到意外，意外于這個數(shù)字的不整齊。學(xué)生會想到如果只是為了化大為小的話，沒有必要這樣規(guī)定一個不整的數(shù)字。此時教師提示，這可能意味著阿伏加德羅常數(shù)不只是為了化大為小，可能還有別的用途，為之后的摩爾質(zhì)量埋下伏筆。

　　在接下來的課堂練習(xí)例 1 中，學(xué)生在練習(xí)已掌握的公式的同時，規(guī)范化學(xué)計(jì)算中使用的化學(xué)語言，對單位的使用包括單位的帶入、單位的計(jì)算作出要求，即計(jì)算結(jié)果的單位應(yīng)由所帶入單位計(jì)算得到。

　　例 2 的給出本意是想讓學(xué)生通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粒子的物質(zhì)的量之比就等于其粒子個數(shù)比，實(shí)際的教學(xué)中，已經(jīng)有學(xué)生通過思考直接得出了這一結(jié)論，并利用這一結(jié)論進(jìn)行計(jì)算，先計(jì)算 C 、H 的物質(zhì)的量，再計(jì)算其各自的粒子個數(shù)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)這樣計(jì)算更簡便。稍加提示，學(xué)生就可發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律可以由公式導(dǎo)出，學(xué)生在此初步具備了演繹的能力。

　　緊接著，就可以將這一規(guī)律應(yīng)用于方程式的定量讀法。

　　4， 引入 “ 摩爾質(zhì)量 ” 的概念

　　拋出一個問題：如何在實(shí)驗(yàn)室中取 1mol的 Fe 。學(xué)生馬上發(fā)現(xiàn)問題：在實(shí)驗(yàn)室中定量取物質(zhì)是按照質(zhì)量或體積去稱取或量取，而根據(jù)物質(zhì)的量的定義，只能得出 1mol 鐵 是 6.02×10 23個鐵原子這個結(jié)論，學(xué)生馬上想到，需要知道 1 個 鐵 原子的質(zhì)量。

　　于是我給出了 1 個 Fe 原子的質(zhì)量，同時給出另外三種常見物質(zhì)的粒子質(zhì)量，讓學(xué)生分組計(jì)算 1mol 這些物質(zhì)的質(zhì)量。讓學(xué)生通過自己的計(jì)算發(fā)現(xiàn)的規(guī)律顯然比直接被告知更能提起學(xué)生的興趣。同時也能總結(jié)出結(jié)論： 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，經(jīng)過修正后得到最后的結(jié)論。

　　學(xué)生會發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)這樣的巧合應(yīng)該與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值規(guī)定有直接的關(guān)系，其間的關(guān)系留給學(xué)生課下思考。

　　當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)了 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量是可以通過簡單計(jì)算得到的，聯(lián)想阿伏加德羅常數(shù)的概念，自然而然就形成了摩爾質(zhì)量的概念：單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量。而在摩爾質(zhì)量的概念、符號、單位、公式乃至數(shù)值中，就只有符號還未定義，其他的都已經(jīng)通過類比、推導(dǎo)而得出。

　　5， 建立橋梁

　　簡單的練習(xí)之后，通過例 3 ，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量作為橋梁的作用，從而建立起宏微觀之間的聯(lián)系，最終解決引課時提出的問題。

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