化學實驗報告
在人們越來越注重自身素養的今天，報告有著舉足輕重的地位，不同的報告內容同樣也是不同的。你所見過的報告是什么樣的呢？以下是小編為大家整理的化學實驗報告，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學實驗報告1
實驗題目：
化學實驗的基本操作
實驗目的：
熟練掌握藥品的取用，給物質的加熱，儀器洗滌的操作
實驗器材：
鑷子、藥匙、試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、試管刷、鋅粒、鹽酸、碳酸納粉末、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液
實驗步驟：
一、藥品的取用
1、用鑷子夾取了粒鋅放入試管中，并將試管放在試管架上。
2、取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并半試管放在試管架上。
3、量取2ml鹽酸加入到試管2中，往試管一中滴加鹽酸。
二、結物質的加熱
取2ml氫氧化鈉溶液倒入試管中，滴加硫酸銅溶液，然后在酒精燈火焰上加熱。
三、洗滌儀器
將本實驗中所用的.試管、量筒洗干凈。
現象：
1、3加入鹽酸后產生大量氣泡，試管外壁發熱。
2、先產生藍色紫狀況淀，受熱后，變為黑色的沉淀。
分析及結論：
1、3碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，鹽酸也鋅粒反應放出氫氣。
2、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。
3、掌握化學實驗的基本操作是我們安全、正確、快速的進行實驗并獲得可靠結果的重要保證。
化學實驗報告2
一、實驗題目：
固態酒精的制取
二、實驗目的：
通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可.但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物.因此儲存性能較差.不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中.然后加熱攪拌.這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好.3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間.且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點.酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出.隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大.因此，NaOH的量不宜過量很多.我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好.產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的'影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態.這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告3
實驗題目：
觀察和描述一對蠟燭及期燃燒的探究
實驗目的：
1、培養觀察和描述的能力。
2、學習科學探究的方法。
實驗器材：
蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水
實驗步驟：
1、點燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。
2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的'高低，用燒杯推測燃燒后的生成物。
3、燃滅后，用火柴去點白煙，蠟燭能否重新燃燒。
現象：
1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。
2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。
3、白煙能被點燃。
分析及結論：
1、蠟燭難溶于水、質軟。
2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。
3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。
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