高二化學教案：《離子反應》教學設計

時間：2021-10-21 11:21:17 教學設計我要投稿

高二化學教案：《離子反應》教學設計

　　作為一位優秀的人民教師，總歸要編寫教學設計，教學設計是連接基礎理論與實踐的橋梁，對于教學理論與實踐的緊密結合具有溝通作用。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？下面是小編整理的高二化學教案：《離子反應》教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高二化學教案：《離子反應》教學設計

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的.含義

　　教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　[板書]第五節、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　[板書]一、離子反應

　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

　　⑴氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵鋅投入到鹽酸中

　　⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷氫氣還原氧化銅

　　[學生回答]

　　[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）

　　②有離子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質間的反應？

　　[學生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應

　　[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學生回答]

　　[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

　　[練習]書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　[作業]《基礎訓練》P40、9題。

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