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緩沖溶液教學設計
篇一：緩沖溶液及其作用機制的教案
緩沖溶液及其作用機制（教學教案）
授課時間：20分鐘
【教學目標】：
通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液教學設計。
【教學方式】：多媒體結合板書進行講解式教學
【教學內容】：
1、緩沖溶液的定義
2、緩沖溶液的作用
3、緩沖溶液的組成
4、緩沖溶液的作用機制
【教學重點及難點】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制
【教學過程】：
引言：
通過醫學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？
知識準備：
1．弱電解質的電離平衡
2．鹽類水解
一、緩沖溶液的概念（由實驗引出）
緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發生變化的溶液。
緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。
【提問】：1．緩沖溶液的組成是怎樣的？
2．緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？
二、緩沖溶液的組成和作用機制
1．緩沖溶液的組成
根據緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：
弱酸及其鹽
弱堿及其鹽
多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽
1
2．緩沖溶液的作用機制
以HAc — NaAc為例 HAc、NaAc足量
HAc+H2
3O+
+Ac-
+
左移3O+ 抗酸成分
+
抗堿成分 右移-
2H2O
共軛酸 — 抗堿成分 共軛堿 — 抗酸成分
三、討論：
NH3—NH4Cl的緩沖原理
四、練習：
五、小結：
概念：緩沖溶液
緩沖溶液組成和緩沖作用
緩沖原理
六、作業：
搜集資料：
緩沖溶液在日常生活中的應用。
2
篇二：緩沖溶液
職高理化組化學教學案
課題：《緩沖溶液 》 備課人：趙改玲 課時：2 時間：
一、學習目標：
1、能說出緩沖作用、緩沖溶液的概念
2、知道3種類型緩沖溶液
3、學會判斷構成緩沖溶液的條件
4、試講解緩沖原理
二、學習重點：緩沖溶液及其組成
學習難點：緩沖溶液的組成、緩沖原理
三、教法、學法指導：
通過閱讀課本再結合學案的導學問題進行知識梳理，小組探究最后完成課內探究部分題目及相關問題
四、導學過程：
〖激趣導入：
我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？
〖出示目標：
投影出示目標，學生齊讀目標，明確學習方向
〖問題導學1：（自主學習 獨立完成）
1、什么是緩沖作用？
2、什么是緩沖溶液？緩沖溶液有那兩部分組成？
3、根據緩沖溶液的組成，常見的緩沖溶液有哪三種類型？
〖深入探究：
1、強酸及其對應的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖能力？
2、在CH3COOH和CH3COONa構成的緩沖對中抗堿的成分是 、抗酸的成分是 ；NH3. H2O和NH4CL構成的緩沖對中抗堿的成分是 、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3構成的緩沖對中抗堿的成分是 、抗酸的成分是
〖精講點撥：（學生解決不了的問題，通過教師精講點撥，建構知識） 緩沖溶液類型：弱酸及其對應鹽中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可構成緩沖對，但H2CO3 和 Na2CO3是不能構成緩沖對的，也就是說要構成緩沖對其抗堿成分在抗堿的過程中必須轉化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過程中也必須轉化為抗堿的成分。
〖范例剖析：（學生自主完成）
1、對于緩沖作用的敘述，下面說法正確的是（ ）
A、能夠對抗外來酸而保持溶液PH幾乎不變的作用
B 能夠對抗外來堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
C 能夠對抗外來大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
D能夠對抗外來少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用
2、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是（）
A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL
C. NaH2PO3 和 Na2HPO3D. HCL和NaCL
〖問題導學2：
1. 試說明緩沖原理
〖學習札記：（總結學習過程與收獲）
〖板書設計：緩沖溶液
1、緩沖作用
2、緩沖溶液及其組成
3.緩沖溶液三種類型
〖強化練習：
1.基礎訓練：
1.下列說法中，錯誤的是（）
A、緩沖溶液能能夠對抗外來少量的酸或堿
B.強酸或強堿也具有緩沖作用
C.人體內的各種緩沖對使體液PH保持不變
D.人體血液中緩沖能力最強的緩沖對是H2CO3 - NaHCO3
2.能力提升：
1、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是（）
A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL
C. NaH2PO3 和 Na2HPO3 D. HCL和Na OH
教學反思
篇三：緩沖溶液實驗講稿
實驗三 緩沖溶液的配制與性質
一、實驗目的
l、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認識緩沖溶液的性質；
2、練習pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學設計》。
二、實驗原理
弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用，即當另外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。
三、儀器、試劑及其他
1、儀器
試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
2、試劑
酸：HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1），HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1)； －－－－－ 堿：NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)； －－－－
鹽：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol· －－－－
L1), Na2HPO4 (0.2mol·L1)。 －－
3、其他
pH試紙。
四、實驗內容
(一)、緩沖溶液的配制
1、分別測定蒸餾水、0.lmol·L1HAc的pH值。 －
2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH－－溶液，測定它們的pH值。
3、向一只小燒杯中加入1.0mol·L
值，并與計算值比較。
4、在一支試管中加10 m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，－－－1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡－可能準確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測定該溶液的pH
混合均勻，測定其pH值，井與計算值比較 (H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。 －
5、用下列給定試劑設計幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5 ml)。用pH試紙測定緩沖溶液的pH值并與計算值進行比較。
給定試劑：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1）， －－－－
NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1）。 －－－
(二)、緩沖溶液的性質
1、緩沖溶液的稀釋
取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。
2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用
(1) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支試管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的－－
pH值。
(2) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·
L1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值，并－－
與原來緩沖溶液pH值比較。pH值是否發生變化?
分析上述實驗結果，對緩沖溶液的性質做出結論。
五、實驗注意事項
在配制緩沖溶液時，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當總濃度。總濃度太低，緩沖容量過小；總濃度太高也不必要，一般為0.05～0.5mol·L1。 －
六、預習要求及思考題
(一)、預習要求
認真預習緩沖溶液的性質，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。
(二)、思考題
1、用同離子效應分析緩沖溶液的緩沖原理。
2、為什么在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，pH值無明顯變化?
3、怎樣配制pH值一定的緩沖溶液？
(1) 在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強電解質）會在水中完全電離出對應的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產生同離子效應,抑制該弱酸的電離,于是H+便儲存在弱酸中,對pH值的變化起緩沖作用.
(2) 緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.
少量的外來酸堿可以被他們中和,而不會引起H+的顯著改變.
(3) 強酸培弱堿!強堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍
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