化學必修一教學課件：硫酸、硝酸和氨

時間：2021-03-30 13:06:49 教學課件我要投稿

化學必修一教學課件：硫酸、硝酸和氨

　　“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。下面是小編為你帶來的化學必修一教學課件：硫酸、硝酸和氨，歡迎閱讀。

化學必修一教學課件：硫酸、硝酸和氨

　　教學目標

　　1.掌握氨和銨鹽的性質、用途

　　2.學會氨的實驗室制法

　　教學重難點

　　教學重點：

　　氨和銨鹽的化學性質

　　教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

　　教學工具

　　燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

　　教學過程

　　新課導入

　　[新聞導課]杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏：出國留學網

　　2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

　　[問題]

　　1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

　　2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

　　3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

　　[板書]二、氨

　　1、NH3的物理性質：

　　[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。

　　[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

　　現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

　　[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

　　[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

　　[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

　　[板書]2、氨的化學性質：

　　(1)NH3與水的反應：

　　[分析]

　　其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

　　[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

　　[板書](2)NH3與酸的反應：

　　[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

　　[觀察]現象：大量白煙生成。

　　[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么?

　　[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

　　NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

　　[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發生氧化還原反應。

　　[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　[演示實驗]實驗室制取氨氣：

　　[板書]3、NH3的實驗室制法：

　　[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

　　[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

　　[提問]：

　　1 能否濃硫酸干燥NH3?

　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

　　3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點?

　　[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

　　[板書]4、氨鹽

　　[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

　　主要化學性質：

　　[板書](1)銨鹽受熱易分解：

　　[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時升華?

　　[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

　　[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

　　[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O

　　[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。

　　[注意事項]：實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

　　較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

　　[板書]5.NH3的用途：

　　[講述]可用于氮肥工業及其它化工產業上(如：制純堿)，制冷劑。

　　[思考交流]自然界中氮的循環：

　　[點擊高考試題]

　　1下面能實現人工固氮的是( )

　　A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2

　　C.合成氨車間 D.閃電

　　解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態的氮轉化成化合態，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

　　2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )

　　A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產生NH3

　　C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3

　　解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發生NH4++OH-NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的.銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。

　　3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )

　　A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

　　B.N2+3H22NH3，用燒堿進行干燥

　　C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

　　D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

　　解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現的，C選項利用了濃氨水的揮發性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

　　4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( )

　　解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發生倒吸現象。A、B、D均可避免此現象產生。

　　5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。

　　(1)各物質的化學式

　　A________、B________、C________、D________、

　　E________。

　　(2)各步反應的化學方程式

　　①A→C_______________________________________________________________。

　　②D→C________________________________________________________________。

　　③B→E__________________________________________________________________。

　　④C→B_________________________________________________________________。

　　解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉化關系進一步分析知A為N2，D為NH3。

　　答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

　　課堂總結及評價：

　　通過引導學生觀察、分析實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力,進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養創新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環對自然界生態平衡的作用。

　　板書設計：

　　第四章第四節硫酸、硝酸和氨

　　第一課時

　　一、氨

　　1. 氨氣的物理性質

　　2. 氨氣的化學性質

　　a.與水反應

　　b.與酸反應

　　3. 制備

　　二、銨鹽

　　1. 物理性質

　　2. 化學性質

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