初三化學教案

時間：2022-03-16 16:23:14 教案我要投稿

初三化學教案模板

　　作為一名無私奉獻的老師，時常需要用到教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？以下是小編整理的初三化學教案模板，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學教案模板

　　知識與技能

　　(1)認識水的組成;

　　(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;

　　(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源;

　　(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;

　　(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。

　　過程與方法

　　(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

　　(2)能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構

　　情感態度價值觀

　　樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染

　　教學重點和難點

　　1.教學重點：

　　(1)水的組成，

　　(2)各種水資源的區別

　　教學難點：

　　過濾操作的基本要點

　　實驗探究：

　　1.水的組成研究

　　2.純凈水與礦泉水的區分

　　教學內容：

　　一、自然界的水

　　1.水在自然界的存在

　　(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;

　　(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水

　　注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視

　　2.水在工農業生產中的作用

　　(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

　　(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉

　　(3)動力工業上：水力發電

　　(4)交通運輸上：內河及其海洋航運

　　3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源

　　(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

　　(2)植物光合作用需要水作為原料

　　諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

　　4.水污染情況：

　　(1)水污染的來源

　　a.工業生產中產生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;

　　b.農業生產中農藥、化肥的任意施用;

　　c.城市生活污水的任意排放。

　　(2)防止水污染的主要措施：

　　a.加強對水的管理和對水質的監測;

　　b.工業三廢實行先處理后排放;

　　c.農業上合理使用化肥和農藥;

　　d.節約用水，提高水的利用效率

　　二、水的組成及性質

　　1.水的組成

　　實驗：水的電解實驗

　　現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1

　　2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

　　3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣(Hydrogen)

　　氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)

　　解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

　　文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

　　氣體體積比：1:2

　　結論：水是由氫元素和氧元素組成的.。化學中根據它的組成情況寫成H2O

　　注意：

　　(1)。純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。

　　(2)。因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色

　　2.水的物理性質

　　(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體

　　(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃

　　水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)

　　(3)能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

　　(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度

　　3.水的化學性質

　　(1)通電分解：

　　水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

　　(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

　　水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)

　　水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)

　　水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下

　　(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

　　水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]

　　俗稱：生石灰俗稱：熟石灰

　　(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

　　水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)

　　三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)

　　1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

　　(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;

　　三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁

　　(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

　　(3)如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

　　2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

　　蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法

　　具體要求：

　　(1)蒸發皿中液體不能超過容積的2/3;

　　(2)蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;

　　(3)蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上;

　　(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;

　　練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化？

　　回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化

　　3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

　　(1)實驗：硬水與肥皂水反應

　　現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀

　　結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀

　　(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

　　(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法

　　4.自來水凈化

　　水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

　　練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

　　設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

　　P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

　　(1)蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

　　(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液

　　(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液

　　(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

　　補充練習測試題

　　(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？

　　(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？

　　水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。

　　(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？

　　(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？

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