化學(xué)物質(zhì)的量的濃度公開課的教案

時間：2021-06-17 09:30:51 教案我要投稿

　　知識目標

化學(xué)物質(zhì)的量的濃度公開課的教案

　　進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

　　情感目標

　　通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)作風(fēng)。

　　教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學(xué)難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學(xué)方法：啟發(fā)式

　　教學(xué)手段：多媒體輔助

　　教學(xué)過程（91aixue.c）：

　　引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1.計算

　　學(xué)生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2.稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

　　板書：3.溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書：4.轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

　　板書：5.洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3c時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7.搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8.裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　課堂練習(xí)：

　　1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3）配制250L10l/L的.稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。

　　2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

　�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

　　板書設(shè)計：

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1.計算

　　2.稱量

　　3.溶解

　　4.轉(zhuǎn)移

　　5.洗滌

　　6.定容

　　7.搖勻

　　8.裝瓶貼簽

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

　　板書：解題步驟（略）

　　練習(xí)：配制500L 0.1l/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：回顧對比兩個概念時的表格

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　物質(zhì)的量濃度

　　定義

　　用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

　　以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　　表達式

　　特點

　　溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

　　溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

　　實例

　　某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

　　某溶液物質(zhì)的量濃度為10l/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10l。

　　換算關(guān)系

　　微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

　　講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/L或g/c3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：例：已知75L 2l/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

　�。�1）已知溶液的質(zhì)量。

　�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

　　(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

　　=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

　　(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

　　練習(xí)：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/c3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3l/L。

　　引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4l/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋