初三化學質量守恒定律的教案
教學目標 知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。 能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;
使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。 教學建議 教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。 教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1.創設問題情境，學生自己發現問題
學生的學習是一個主動的.學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。
2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3.反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。 教學設計方案
課題：質量守恒定律
重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教具學具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。 教學過程： 創設情境：
復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應? 投影：反應文字表達式
氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣 氫氣 + 氧氣 → 水
氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水
引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?
思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化;原子種類、元素種類沒發生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。
引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。 設計與實施實驗：
討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。 交流設計方案 評價設計方案
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。 1.實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。 2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。 3.匯報實驗結果
引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果 同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義? 匯報： 1.實驗內容 2.實驗結果
反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。 反應前后物質總質量是否發生變化_______。 3.演示實驗
演示：白磷燃燒前后質量測定。 1.觀察記錄
反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。 2.書寫反應文字表達式
3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。 總結：
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。
學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律(板書課題) 提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律 板書：一、質量守恒定律內容(略) 討論：化學反應前后質量守恒原因 問題討論：
為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。 投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。
板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。 投影：課堂練習
1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。 A.44g B.32g C.22g D.12g
2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?
3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。 反思研究過程：
通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲?
總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。 板書設計：
第一節質量守恒定律 一、定律內容
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 二、化學反應前后質量守恒原因
【初三化學質量守恒定律的教案】相關文章：
初三化學教案：質量守恒定律04-07
質量守恒定律的教案02-14
質量守恒定律教案09-11
質量守恒定律教案09-15
關于初三化學的教案04-13
初三化學《元素》教案11-23
初三化學教案02-23
關于初三化學的教案08-29