硅教案課程

硅教案課程

　　教材分析：

　　硅是帶來人類文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知識的重要基礎知識。本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。

　　本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

　　教學目標：

　　知識與技能

　　1、了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。

　　2、聯系生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。

　　過程與方法

　　1、采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

　　2、運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

　　情感態度與價值觀

　　1、認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。

　　2、利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

　　3、通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。

　　教學重點：

　　二氧化硅的性質

　　教學難點：

　　硅酸鹽的豐富性和多樣性。

　　教學方法：

　　對比法、討論法、講授法

　　教學安排：（二課時）

　　第一課時：二氧化硅、硅酸

　　第二課時：硅酸鹽、單質硅

　　教學過程：（第一課時）

　　[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，

　　現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象征。

　　[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢？

　　[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

　　[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

　　硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

　　[學生活動]看圖4-1

　　[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。

　　[學生活動]

　　C Si

　　[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。

　　下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

　　[學生活動]回顧碳的相關知識

　　存在 酸性氧化物 弱酸

　　性質

　　[師]閱讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。

　　[學生活動]

　　[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩定。

　　[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

　　[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

　　②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

　　[板書]1、二氧化硅 SiO2

　　[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？

　　[學生思考、書寫]

　　[展示]二氧化硅的結構模型

　　[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。

　　正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。

　　[思考與交流] 請根據SiO2的存在和應用思考:

　　二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何?你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？

　　[學生活動]

　　[歸納、總結、板書]

　　①物理性質：熔點高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　　③化學性質：穩定性好

　　[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。

　　[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。

　　[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

　　[展示]裝有NaOH的試劑瓶

　　[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

　　[思考、討論]

　　[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。

　　[板書]b、與堿性氧化物反應

　　C、與堿反應

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

　　[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？

　　[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

　　[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

　　[學生活動]觀察、思考

　　[總結、歸納、板書]2、硅酸

　　實驗過程：

　　現象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結論：硅酸鈉轉化為硅酸

　　反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl

　　[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

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