《水的電離和溶液的酸堿性》教案精選
《水的電離和溶液的酸堿性》教案精選
一. 本周教學內容：
水的電離和溶液的酸堿性
二. 重點、難點：
1. 本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系
2. 本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算
三. 具體內容：
（一）水的電離
1. 水的電離
2. 水的電離程度
3. 電離平衡常數
4. 水的離子積
5. 需注意的
6. 影響水的電離平衡的因素
（二）溶液的酸堿性與pH
1. Kw在電解質溶液中的存在
2. 溶液的酸堿性與c（H ）、c（OH－）的關系
3. 溶液的酸、堿性與pH的關系
4. 溶液酸堿性的表示
5. pH的測量
（三）pH的應用
1. 醫療上
2. 生活上
3. 環保領域中
4. 農業生產中
5. 科學實驗和工業生產中
（四）酸堿質子理論
A. 溶液pH的計算方法
B. 實驗測定酸堿滴定曲線
1. 實驗
2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應用
【典型例題
[例1] 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HA HC2－（少量）=A－ H2C－；H2B（少量） 2A－=B2－ 2HA；
H2B（少量） H2C－=HB－ H3C，回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是____；
（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最容易結合質子（H ）的是_____，最難結合質子的是_____；
（3）完成下列反應的離子方程式
① H3C OH－（過量）_______________；
② HA（過量） C3－________________。
解析：掌握酸堿質子理論。
[例3] 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中語文.5 D. 11.0
解析：考查與pH有關的計算。
[例4] 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H ）/c（OH－）。下列表述正確的是（ ）
A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7－pH）
解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5] pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（ ）
A. HX可能是強酸
B. HY一定是強酸
C. HX的酸性強于HY的酸性
D. 反應開始時二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。
[例6] 在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（H ）為10－13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是（ ）
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13
解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c（H ）=c（OH－）的溶液
C. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D. 非電解質溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質的分析。
[例8] 在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H ）=1×10－12mol/L，則該溶液的pH可能是（ ）
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
【模擬
1. 水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是（ ）
A. 10－14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃時Kw=1×10－14，100℃時Kw=1×10－12，這說明（ ）
A. 100℃時水的電離常數較大
B. 前者c（H ）較后者大
C. 水的電離過程是一個吸熱過程
D. Kw和溫度無直接關系
3. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是（ ）
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中c（H ）和c（OH－）都減小
B. 溶液中c（H ）增大
C. 醋酸電離平衡向左移動
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是（ ）
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
6. 在313K時，水的Kw=3.8×10－14，若在313K時，c（H ）=1.0×10－7mol/L的溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈堿性 D. 無法判斷
7. 水的電離過程為H2O H OH－，在不同溫度下其平衡常數為：K（25℃）=1.0×
10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
A. c（H ）隨溫度的升高而降低
B. 在35℃時，c（H ）＞c（OH－）
C. 水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
D. 水的電離是吸熱的
8. 準確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
9. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列說法正確的是（ ）
A. HCl溶液中無OH－
B. NaOH溶液中無H＋
C. NaCl溶液中既無OH－也無H＋
D. 常溫下，任何物質的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H ）?c（OH－）=10－14
11. 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）（ ）
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒
12. 中和相同體積、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（ ）
A. V3＞V1＝V2 B. V3＞V2＞V1
C. V1＞V2＞V3 D. V3＜V1＝V2
【試題答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D11. CD 12. A
【試題解析
1. 根據每55.6mol水中有1×10－7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。
2. 溫度較高，Kw較大，所以選A；Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。
3. 濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4. 弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c（H ）減小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。
5. 因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子（包括沒有電離的）醋酸中多，所以所需體積少。
6. 根據水的離子積的公式，計算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7. 升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。
8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9. 混合前，堿中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H ）=0.01mol/L，因為算得溶液中OH－剩余，為10－3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積（V1 V2）。
11. 錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多；量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12. 因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
【《水的電離和溶液的酸堿性》教案】相關文章：
酸的和甜的教學反思03-20
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09
《水在變嗎》教案07-09