九年級化學《幾種常見的金屬》教學設計

九年級化學《幾種常見的金屬》教學設計

　　【教學目標】

　　1．了解生鐵和鋼的主要成份、機械性能和用途。了解煉鐵的主要化學反應原理。

　　2．掌握含雜質物質的化學方程式計算的方法。

　　3．常識性介紹幾種常見金屬的性質和用途。

　　【教學重點】

　　1．生鐵和鋼的主要成份、機械性能和用途。

　　2．含雜質物質的化學方程式計算。

　　【教學難點】

　　有關含雜質物質的化學方程式計算的方法。

　　【課時安排】

　　2課時

　　第一課時：生鐵，含雜質物質的化學方程式計算。

　　第二課時：鋼和幾種常見的金屬。

　　【教學過程】

　　復習提問

　　寫出鐵跟氧氣、鹽酸和硫酸銅溶液反應的化學方程式。

　　（注意強調鐵跟鹽酸、硫酸銅溶液反應后的生成物為+2價鐵的化合物。）

　　引入新課

　　本節重點研究鐵的合金——生鐵和鋼。

　　講授新課

　　（講解）合金是一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。生鐵和鋼都是鐵的合金。

　　1．生鐵

　　（閱讀）課本有關部分。

　　（引導學生從生鐵的成份和分類等方面小結）

　　(1)生鐵是含碳量在2％～4.3％之間的鐵合金。（除C外，還含有少量的Si、Mn、S、P等。）

　　(2)生鐵的分類

　　①白口鐵

　　②灰口鐵

　　③球墨鑄鐵

　　(3)生鐵的冶煉

　　（講解）鐵礦石煉成鐵的簡單原理即是用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。常用的鐵礦石為：

　　主要反應為：3CO＋Fe2O3

　　2Fe＋3CO2

　　高爐煉鐵的主要原料是：鐵礦石、焦炭和石灰石。

　　2．有關含雜質物質的化學方程式計算

　　（講解）我們在前面所學過的化學方程式計算都是純物質間的計算。對于化學方程式中所表達出的質量關系都是純物質之間的數量關系，但是在現實生活中絕對純凈的物質是不存在的，或多或少都含有雜質。因此當參與反應的物質含有雜質時，先把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，再代入化學方程式進行計算。

　　（練習）將下列不純物質的質量轉換成純物質的質量。

　　(1)含Fe2O380％的赤鐵礦200千克，其中含Fe2O3______千克。

　　(2)含雜質5％的石灰石100千克，其中含CaCO3______千克。

　　（學生可以直接口答）

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